Sr Cl2 - Rojo (el de la imagen)
Na Cl - Naranja
Mg Cl2 - Azul
K Cl2 - Lila
Material:
- 5 vasos de pp de 50ml
- sustancias
- lampara de alcohol
- abatelenguas
Niel Bohr
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
la tecnica que utilizamos se llam: luminisencia estimulada opticamente.
Lo que hicimos fue meter un abatelenguas en cada una de las sustancias y exponerlas a la flama (la parte azul), y vimos que estos cambiaban de color.
Conclucion:
Al ser calentada la sustancia los electrones absorben partes de la energia y pasan a un estado exitado o suben de nivel.
entonces libera radiacion electromagnetica que es lo q produce la luz en diferente tono dependiendo de la sustancia. (espectros de absorcion de luz)
Buena explicación, sólo agrega a que modelo atómico corresponde esa explicación
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