miércoles, 13 de octubre de 2010

acido - base

Acidos - Bases

Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.

la fruta que nos toco para esta practica fue la cereza, pero uno de mis compañeros llevo ciruela y vimos algo muy interesante.

Material:
- 2 morteros con pistilo
- 4 tubos de ensayo
- 1 embuso
- papel filtro
- cerezas y ciruelas
- agua destilada

lo primero que hicimos fue machacar la ciruela y la cereza y agregarles la suficiente agua destilada para q filtrara por el papel, despues con el embudo y el papel filtramos el juego de la ciruela y la cereza.
la cereza quedo rojo y la ciruela cafe.


Despues a uno de cada uno les agregamos un acido y una base y notamos un cambio de color solo en el jugo de la ciruela, en el de cereza no notmaos ningun cambio solo se aclaro un poco. la cereza qedo como rosa y la ciruela cambio a un color verdoso.


al final concluimos que la ciruela y la col morada son buenos indicadores y asi quedo la tabla de indicadores con las demas frutas de mis compañeros.

FRUTA                                    INDICADOR                                   INDICADOR
                                                    (ACIDO)                                          (BASE)


Col morada                                     rojo                                                  verde


ciruela                                             rojo                                                  cafe


cereza                                            rosa                                                   rosa


piña                                           amarillo claro                                      amarillo claro


mango                                      amarillo claro                                       amarillo claro



la col morada es un buen indicador y los colores quedaron asi:








lunes, 11 de octubre de 2010

practica 2 - Ensayo a la flama

Ca Cl2 - Morado
Sr Cl2 - Rojo (el de la imagen)
Na Cl - Naranja
Mg Cl2 - Azul
K Cl2 - Lila

Material:
- 5 vasos de pp de 50ml
- sustancias
- lampara de alcohol
- abatelenguas

Niel Bohr

Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.

la tecnica que utilizamos se llam: luminisencia estimulada opticamente.
Lo que hicimos fue meter un abatelenguas en cada una de las sustancias y exponerlas a la flama (la parte azul), y vimos que estos cambiaban de color.

Conclucion:
Al ser calentada la sustancia los electrones absorben partes de la energia y pasan a un estado exitado o suben de nivel.
entonces libera radiacion electromagnetica que es lo q produce la luz en diferente tono dependiendo de la sustancia. (espectros de absorcion de luz)